Proces proizvodnje vodikovog peroksida
Proces proizvodnje vodikovog peroksida
Hemijska formula vodikovog peroksida je H2O2, obično poznat kao vodikov peroksid. Izgled je bezbojna prozirna tekućina, jak je oksidans, njegova vodena otopina je pogodna za medicinsku dezinfekciju rana i dezinfekciju okoline i dezinfekciju hrane. U normalnim okolnostima će se razgraditi na vodu i kiseonik, ali je brzina razlaganja izuzetno spora, a brzina reakcije se ubrzava dodavanjem katalizatora - mangan dioksida ili kratkotalasnog zračenja.
Fizička svojstva
Vodeni rastvor je bezbojna prozirna tečnost, rastvorljiva u vodi, alkoholu, eteru i nerastvorljiva u benzenu i petroleteru.
Čisti vodikov peroksid je svijetloplava viskozna tekućina s tačkom topljenja od -0,43°C i tačkom ključanja od 150,2°C. Čisti vodonik peroksid će promijeniti svoju molekularnu konfiguraciju, pa će se promijeniti i tačka topljenja. Gustoća čvrste materije na tački smrzavanja bila je 1,71 g/, a gustina se smanjivala kako se temperatura povećavala. Ima veći stepen povezanosti od H2O, pa su mu dielektrična konstanta i tačka ključanja veće od vode. Čisti vodikov peroksid je relativno stabilan i naglo se razlaže na vodu i kisik kada se zagrije na 153°C. Vrijedi napomenuti da u vodikovom peroksidu nema međumolekularne vodikove veze.
Vodikov peroksid ima snažan oksidacijski učinak na organske tvari i općenito se koristi kao oksidacijsko sredstvo.
Hemijska svojstva
1. Oksidativno
(Olovno bijela boja na uljanoj slici [osnovni olovni karbonat] će reagirati sa sumporovodikom u zraku i formirati crni olovni sulfid, koji se može isprati vodikovim peroksidom)
(zahtijeva alkalni medij)
2. Smanjenje
3. U 10 ml 10% rastvora uzorka dodajte 5 ml test rastvora razblažene sumporne kiseline (TS-241) i 1 ml test rastvora kalijum permanganata (TS-193).
Trebalo bi biti mjehurića i boja kalijum permanganata nestaje. Kiseo je prema lakmusu. U slučaju organske materije je eksplozivan.
4. Uzmite 1 g uzorka (precizno do 0,1 mg) i razblažite vodom do 250,0 ml. Uzeto je 25 ml ovog rastvora i dodato je 10 ml test rastvora razblažene sumporne kiseline (TS-241), nakon čega je usledila titracija sa 0,1 mol/L kalijum permanganata. 0,1 mol/L po ml. Kalijum permanganat odgovara 1,70 mg vodikovog peroksida (H 2 O 2 ).
5. U slučaju organske materije, toplote, oslobađanja kiseonika i vode, u slučaju hromne kiseline, kalijum permanganata, metalni prah je burno reagovao. Kako bi se spriječilo raspadanje, može se dodati stabilizator u tragovima kao što je natrijum stannat, natrijum pirofosfat ili slično.
6. Vodonik peroksid je vrlo slaba kiselina: H2O2 = (reverzibilno) = H++HO2-(Ka = 2,4 x 10-12). Stoga se peroksid metala može smatrati njegovom solju.
Glavna svrha
Upotreba vodikovog peroksida se dijeli na medicinsku, vojnu i industrijsku upotrebu. Dnevna dezinfekcija je medicinski vodikov peroksid. Medicinski vodikov peroksid može ubiti crijevne patogene bakterije, piogene koke i patogeni kvasac, koji se općenito koriste za površinsku dezinfekciju predmeta. Vodikov peroksid ima oksidacijski učinak, ali je koncentracija medicinskog vodikovog peroksida jednaka ili niža od 3%. Kada se obriše na površinu rane, izgorjet će, površina će oksidirati u bijelu i mjehurić, a može se prati vodom. Nakon 3-5 minuta vratite prvobitni ton kože.
Hemijska industrija se koristi kao sirovina za proizvodnju natrijum perborata, natrijum perkarbonata, peroctene kiseline, natrijum hlorita, tiourea peroksida itd., oksidacionih sredstava kao što su vinska kiselina i vitamini. Farmaceutska industrija se koristi kao baktericid, dezinficijens i oksidans za proizvodnju tirama i 40 litara antibakterijskih sredstava. Industrija štampe i bojenja koristi se kao sredstvo za izbjeljivanje pamučnih tkanina i kao sredstvo za bojenje za bačvasto bojenje. Uklanjanje željeza i drugih teških metala kada se koriste u proizvodnji soli metala ili drugih spojeva. Također se koristi u kupkama za galvanizaciju za uklanjanje neorganskih nečistoća i poboljšanje kvaliteta obloženih dijelova. Također se koristi za izbjeljivanje vune, sirove svile, slonovače, pulpe, masti itd. Visoke koncentracije vodikovog peroksida mogu se koristiti kao gorivo za raketnu energiju.
Civilna upotreba: za rješavanje mirisa kuhinjske kanalizacije, do apoteke za kupovinu vodikovog peroksida plus voda plus prašak za pranje u kanalizaciju može se dekontaminirati, dezinficirati, sterilizirati;
3% vodikov peroksid (medicinska kvaliteta) za dezinfekciju rana.
Industrijsko pravo
Metoda proizvodnje alkalnog vodikovog peroksida: zračna elektroda koja sadrži kripton za proizvodnju alkalnog vodikovog peroksida, naznačena time što se svaki par elektroda sastoji od anodne ploče, plastične mreže, katjonske membrane i zračne katode koja sadrži helijum, na gornjem dijelu i donje krajeve radnog područja elektrode. Postoji distribuciona komora za ulazak u fluid i komora za sakupljanje za pražnjenje tečnosti, a otvor je postavljen na ulazu tečnosti, a višekomponentna elektroda usvaja ograničenu dipolnu seriju povezivanja kako bi produžila plastičnu mekoću anode koja cirkuliše ulaz i izlaz alkalne vode. Nakon što je cijev spojena na razdjelnik za sakupljanje tekućine, višekomponentna grupa elektroda se sastavlja pomoću ploče jedinice.
Metoda neutralizacije fosforne kiseline: odlikuje se time što se priprema iz vodene otopine natrijevog peroksida sljedećim koracima:
(1) Vodeni rastvor natrijum peroksida neutrališe se na pH od 9,0 do 9,7 sa fosfornom kiselinom ili natrijum dihidrogen fosfatom NaH2PO4 da bi se formirao vodeni rastvor Na2HPO4 i H2O2.
(2) Vodeni rastvor Na2HPO4 i H2O2 je ohlađen na +5 do -5 °C tako da je većina Na2HPO4 istaložena kao Na2HPO4•10H2O hidrat.
(3) Smjesa koja sadrži Na2HPO4 • 10H 2 O hidrat i vodeni rastvor vodonik peroksida odvojena je u centrifugalnom separatoru da bi se odvojili kristali Na 2HPO 4 •10H 2 O od male količine Na 2 HPO 4 i vodenog rastvora vodonik peroksida.
(4) Vodeni rastvor koji sadrži malu količinu Na2HPO4 i vodikovog peroksida ispari se u isparivaču da se dobije para koja sadrži H2O2 i H2O, a koncentrirani rastvor soli Na2HPO4 koji sadrži vodikov peroksid ispušten je sa dna i vraćen u rezervoar za neutralizaciju. .
(5) Para koja sadrži H2O2 i H2O podvrgava se frakcionoj destilaciji pod sniženim pritiskom da se dobije oko 30% H2O2 proizvoda.
Metoda elektrolitičke sumporne kiseline: elektrolizirana 60% sumporna kiselina da bi se dobila peroksodisulfurna kiselina, a zatim hidrolizovana da bi se dobila koncentracija od 95% vodikovog peroksida.
Metoda 2-etil oksima: Glavna metoda industrijske proizvodnje je metoda 2-etil oksima (EAQ). 2-etil hidrazin na određenoj temperaturi.
Sila reaguje sa vodonikom pod dejstvom katalizatora i formira 2-etilhidrokinon, a 2-etilhidrokinon stvara kiseonik sa kiseonikom na određenoj temperaturi i pritisku.
Reakcija redukcije, 2-etilhidrokinon se reducira u 2-etil hidrazin i nastaje vodikov peroksid. Nakon ekstrakcije, dobiva se vodena otopina vodikovog peroksida, koja se konačno pročišćava teškim aromatičnim ugljovodonikom kako bi se dobila kvalificirana vodena otopina vodikovog peroksida, obično poznata kao vodikov peroksid. Većina ovog procesa se koristi za pripremu 27,5% vodikovog peroksida, a vodena otopina vodikovog peroksida veće koncentracije (kao što je 35%, 50% vodikov peroksid) može se dobiti destilacijom.
Povezani proizvodi
-
Furfural i klip kukuruza proizvode furfuralni proces
Sažetak Materijali biljnih vlakana koji sadrže Pentosan (kao što su klip kukuruza, ljuske kikirikija, ljuske sjemenki pamuka, ljuske riže, piljevina, pamučno drvo) hidrolizuju se u pentozu pod utjecajem određene temperature i katalizatora, pentoze ostavljaju tri molekule vode da formiraju furfural Klip kukuruza se koristi od materijala obično, a nakon niza procesa koji uključuju prečišćavanje, drobljenje, kiselinom hy...
-
Suočavanje sa novim procesom furfuralnog otpada...
Nacionalni patent za pronalazak Karakteristike i metoda tretmana furfuralne otpadne vode: Ima jaku kiselost. Donja otpadna voda sadrži 1,2%~2,5% octene kiseline, koja je mutna, kaki, propusnost svjetlosti <60%. Osim vode i octene kiseline, sadrži i izuzetno malu količinu furfurala, drugih organskih kiselina u tragovima, ketona, itd. COD u otpadnoj vodi je oko 15000～20000mg/L...